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化学反应热是指化学反应过程中系统与外界交换的热量。反应放热时，系统向外界放出热量，反应吸热时，系统从外界吸收热量。
热化学方程式是在化学方程式后加上反应热变化量的方程式。反应热变化量用ΔH表示，单位为kJ/mol。
1. 恒温恒压条件下反应热的计算
ΔH = Q
其中，ΔH为反应热变化量，Q为反应中系统与外界交换的热量。
2. 标准反应热的计算
标准反应热是指在标准状况（298K，101.3kPa）下反应的反应热。标准反应热可以通过热化学方程式直接得到。
3. 反应热的估算
对于一些反应，可以通过键能估算反应热。键能是指断裂一个键所需的能量。反应热等于反应物键能之和减去生成物键能之和。
1. 预测反应方向
放热反应更容易发生，吸热反应需要外界提供能量才能发生。
2. 计算反应平衡常数
反应平衡常数与反应热变化量有关。反应放热时，平衡常数较大，反应吸热时，平衡常数较小。
3. 设计工业过程
通过控制反应热，可以优化工业过程，提高生产效率和安全性。
例1：
计算下列反应的标准反应热：
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
解：
热化学方程式：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 572 kJ
标准反应热：ΔH = -572 kJ/mol
例2：
已知C-H键能为414 kJ/mol，C-C键能为347 kJ/mol，H-H键能为436 kJ/mol。计算下列反应的反应热：
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
解：
反应物键能之和：414 kJ/mol + 2 × 436 kJ/mol = 1286 kJ/mol
生成物键能之和：347 kJ/mol + 2 × 467 kJ/mol = 1280 kJ/mol
反应热：ΔH = 1286 kJ/mol - 1280 kJ/mol = 6 kJ/mol
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