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温度
温度升高，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大。这是因为温度升高，分子运动加剧，分子间的碰撞更加剧烈，更容易发生电离。
浓度
溶液中电解质浓度增大，电离平衡向逆反应方向移动，电离度减小。这是因为浓度增大，离子浓度增大，离子间的碰撞更加频繁，更容易发生逆反应。
共离子效应
向溶液中加入与电解质中阳离子或阴离子相同的离子（共离子），电离平衡向逆反应方向移动，电离度减小。这是因为共离子与电解质中的离子发生竞争，降低了电离的程度。
溶剂极性
溶剂极性越大，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大。这是因为极性溶剂可以溶解离子，降低离子间的静电引力，促进电离。
电离平衡常数
电离平衡常数是衡量电离平衡程度的量，它与温度有关。温度升高，电离平衡常数增大，电离度增大。
应用
影响电离平衡的因素在实际生活中有着广泛的应用，例如：
总之，影响电离平衡的因素对于理解电解质溶液的性质和行为至关重要，在化学和工业领域有着广泛的应用。
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